溶液计算题，急！！

显示全部楼层 · 2010-8-6 18:06:54

25℃时,已知质量分数为0.2的某溶液300克，现在将该溶液进行恒蒸发，然后又恢复到25℃，这个过程中共蒸发掉90克水，析出溶质10克。求此温度下该溶液的溶解度？（写出详细计算过程，谢）

千问 · 2010-8-6 18:06:54

原来溶液中溶质质量 = 300*0.2 = 60g，水的质量 = 300-60 = 240g蒸发掉90克水，析出溶质10克后，还有溶质质量 = 60-10 = 50g，水的质量 = 240-90 = 150g所以150克水中最多能溶解溶质质量 = 50g所以此温度下该溶液的溶解度 = 50*(100/150) = 33.3g

千问 · 2010-8-6 18:06:54

首先算出原溶液中溶质质量为300×0.2=60g蒸发前，溶液可能不饱和但蒸发后，溶液一定达到饱和于是设此温度下该溶液的溶解度为S（60-10)/(300-100)=S/(S+100)解得S=33.3g

千问 · 2010-8-6 18:06:54

既然析出溶质，则蒸发后溶液饱和溶液质量300－90－10＝200溶质质量300*0.2－10＝50所以溶解度为25g注：蒸发前溶液不饱和，不能直接算

千问 · 2010-8-6 18:06:54

原溶液中的溶质质量=0.2*300=60g蒸发掉90g水，又析出10克溶质，剩下溶液200g其中溶质质量=60-10=50g溶解度=50*100/200=25g