问个化学问题

显示全部楼层 · 2010-8-6 11:09:59

一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气,一定温度下,为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可以加入
A KCI固体 B铁粉 C硫酸钾溶液 D硝酸钾溶液
具体解释一下+硫酸根离子跟反应的关系

千问 · 2010-8-6 11:09:59

C加K2SO4溶液就相当于加水稀释，减慢了反应速率。A、KCl固体不参与反应，但也没有改变酸的浓度。B、由于酸是过量的，加入Fe粉会增加生成H2的量。D、引入NO3-会使得溶液中存在HNO3，会被Zn还原为NO，减少了H2的量。回楼主，SO42-实际上并没有参与反应，它的浓度对反应速率没有关系。请问楼上，平衡和速率有什么关系？？

千问 · 2010-8-6 11:09:59

选C，加入硫酸钾使体系中硫酸根浓度增大，从而影响锌与硫酸的反应平衡，减慢反应速度回答其它回答者的置疑：影响化学反应速率的因素有很多，反应物浓度，温度，催化剂等，就反应物浓度来说，增加反应物浓度会加快反应速度，反之，增加生成物浓度能减缓反应速度，此题中锌与硫酸反应生成硫酸锌，在水体系中它是离解成硫酸根离子跟锌离子的，加入硫酸钾溶液，就是增加了硫酸

千问 · 2010-8-6 11:09:59

C 硫酸钾与锌不反应，加入硫酸钾溶液实质起到一个稀释硫酸溶液的作用，跟加水效果是差不多滴，硫酸稀释了，反应速率就减慢了。同比A项，氯化钾不与锌反应，但由于是固体起不到稀释的作用，反应速率不变。B项，由于硫酸过量，加入铁粉后，铁与硫酸反应生成氢气，使生成氢气量增加。D项，硝酸钾溶液与硫酸钾的区别在酸根。溶液中若氢离子和硝酸根离子同时存在，溶液会

千问 · 2010-8-6 11:09:59

A、没影响B、氢气的量会增加，而且形成原电池，增加反应速度C、减少氢离子浓度，反应速度减慢D、溶液中有硝酸（氢离子和硝酸根），不生成氢气。选C