急急急！！！！！

显示全部楼层 · 2010-8-7 23:03:57

现有5.61g氯酸钾和高锰酸钾的混合物，第一次加热制取所需的氧气后,冷却称重,称得残留物的质量为4.81g（此时高锰酸钾已完全分解），继续加热此固体残留物直至反应不再发生为止，称最后所得固体经溶解,过滤,干燥后得0.87g固体,试求
（1）原混合物中所含氯酸钾的质量
（2）第一次加热过程中氯酸钾分解的百分率
帮忙写一下详细的解体过程，谢了

千问 · 2010-8-7 23:03:57

根据题意可知，经反应后，溶解固体残留物过滤,干燥后得0.87g固体，由反应方程式可知 K2MnO4与KCl均可溶，则只有MnO2剩余下来，故MnO2的质量为0.87g。（1）设高锰酸钾质量为Xg。2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O22*158
87X
0.87（2*158）/ X = 87/0.87
X = 3.16(g)则原混合物中所含氯酸钾的质量为：5.61-3.16 = 2.45（g）（2）因为第一次加热后残留物质量为4.81g，根据质量守恒可知，反应前后质量的减轻量即为放出氧气的质量，故有5.6