CaCO3在下列哪种液体中的溶解度最大

显示全部楼层 · 2010-8-7 17:55:57

a水， b碳酸钠溶液 C乙醇 dCaCl2溶液
答案是水
我是想问，溶解度不是只跟温度有关么，不是说加水加溶质不会改变溶解度么
但加水加溶质会使平衡移动啊，到底会不会改变溶解度

千问 · 2010-8-7 17:55:57

加溶质当然可以影响溶解度，因为溶剂变了。只跟温度有关是在溶剂和溶质都不变的情况下。一般的大致原理是，溶解平衡和电离平衡互相作用，可以相互影响。如果溶剂中含有和电离平衡正反应产物相同的离子，则发生同离子效应，抑制电离平衡，从而抑制溶解平衡。这里，饱和CaCO3水溶液有如下平衡：溶解平衡：CaCO3(s)=（可逆）CaCO3(aq)；电离平衡：CaCO3(aq)=Ca2+(aq) + CO3(2-)(aq)；平时把这两个平衡写成一个电离方程式。在碳酸钠溶液中，CO3(2-)浓度更大，抑制了上述电离平衡的正反应，因此抑制了CaCO3的溶解。在CaCl2溶液理由类似，不过是Ca2+离子影响平衡抑制溶解。至于乙醇，由于是非电解质，

千问 · 2010-8-7 17:55:57

主要是同离子效应。CaCO3的溶解过程如下：CaCO3(s) =(可逆) Ca2+ + CO32-如果溶液中有大量Ca2+或大量CO32-，都会使平衡左移，减小CaCO3的溶解度。这就是同离子效应。而乙醇的极性小于水，因此CaCO3在乙醇中的溶解度依旧比水小。答案是水

千问 · 2010-8-7 17:55:57

加水不会改变溶解度！不同的溶质在不同的溶剂里的溶解度是不一样的！相同的溶质在相同的溶剂里的溶解度只与温度有关

千问 · 2010-8-7 17:55:57

加溶质是同一种吧？题上加的是不同的溶质哦！平衡移动是很小的，比起你加的溶质，可以忽略不计