一道化学题

显示全部楼层 · 2010-8-10 13:14:32

反应E+F=G在温度T1下进行，反应M+N=K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率（）
A前者大
C一样大

B后者大
D无法判断
答案为D
求解释为什么不是A
详解

千问 · 2010-8-10 13:14:32

我认为是D.无法判断.因为反应速率的快慢首先是由反应物本身决定的，其他温度、浓度、催化剂等都只是外界影响条件，而不知反应E+F=G和M+N=K的反应物的本身性质如何，因此无法判断。举个简单例子，相同浓度的盐酸分别与镁条、铁条反应，与铁条反应的酸的温度更高，但也无法判断哪个反应速率快。

千问 · 2010-8-10 13:14:32

因为二者不是同一反应。