高中化学题

显示全部楼层 · 2010-8-13 21:09:04

1、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+、H+和NH4+，其中c（H+）=l0-2mol?L-1，则在该溶液中可以大量存在的阴离子是
A．SO42-
B．NO3-
C．SCN-D．CO32-
请解释为何A能大量存在而B不行。为何强氧化性不行

千问 · 2010-8-13 21:09:04

解析:从已知条件可知，该溶液是在酸性条件下，NO3-在有H+的存在下可表现出HNO3的强氧化性，而Fe2+具有还原性，故NO3-不存在；SCN-与Fe3+可形成络合物也不能共存；CO32-可与H+作用生成HCO3-或H2O和CO2，不能共存，故正确答案只有A。

千问 · 2010-8-13 21:09:04

硝酸根在酸性条件下会将二价铁氧化成为三价铁，三价铁不能和SCN-共存

千问 · 2010-8-13 21:09:04

因为HNO3具有强氧化性，会氧化Fe2+，因此不能选B

千问 · 2010-8-13 21:09:04

因为这里的亚铁离子是有强还原性的硝酸可以氧化它。硫氰根会和铁离子形成络离子碳酸根和氢离子等等不合所以是A

千问 · 2010-8-13 21:09:04

额，高中化学已忘的差不多了。。。因为有2价的Fe在，所以不能有强氧化性，否则的话会氧化成3价的。。。