电化学！高二！

显示全部楼层 · 2010-8-15 13:42:48

用惰性电极电解100mL4mol ·L-1的CuSO4溶液，一定时间后在阳极收集到 1. 12 L气体，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2+浓度为（设溶液的体积不变，反应前后均为标准状况）（ C ）
A、2．7 mol· L-1B、3 mol· L -1C 、4 mol· L-1D、1 mol· L
谢谢！！！

千问 · 2010-8-15 13:42:48

选C首先电解CUSO4 阳极反应 4氢氧根-4电子=2H2O+O2阴铜离子+2电子=铜单质通过电极反应式我们得出阳极的气体是氧气1.12L的氧气除 22.4L/MOL 算出物质的量0.05mol这一步是关键0.05的氧气说明铜没有完全被电解100ml 4mol/l的溶液中有Cu2+0.4mol电出0.05mol 的氧气需要0.2mol 电子而0.2mol电子同时只能把0.1mol CU2+ 变成 0.1的铜单质那么溶液中还剩余 0.3的铜离子最后加了铁粉进去铁被氧气氧化成 2价1mol 02 失去4MOL电子把 2MOL Fe 氧化成 2MOL Fe2+ 电荷守

千问 · 2010-8-15 13:42:48

答案是B 收集1.12L气体是氧气，这样是0.05mol，那么就转移了0.2mol电子，阴极的铜也是转移0.02mol电子，顾沉淀铜0.01mol，还剩铜0.03mol，要把铜都置换出来需铁0.03mol，体积不变，二价铁铁的浓度为3mol/L