已知H++OH-====H2O生成1 molH2O放出热量57.3 kJ,下列反应中符合该特点的是(
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A.1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
B.稀盐酸与氨水反应生成1 molH2O
C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水
D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水
答案:C
A放出热量应为2 mol×57.3 kJ/mol;B放出热量(即中和热)应略小于57.3 kJ,因弱酸?弱碱在水中电离要吸收一部分热量,故多数强酸与弱碱,弱酸与强碱的中和反应热值小于57.3 kJ?酸与碱的浓度不能太大,否则中和热数值会偏大,故D错?
问题：为什么因弱酸?弱碱在水中电离要吸收一部分热量,故多数强酸与弱碱,弱酸与强碱的中和反应热值小于57.3 kJ？
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