化学问题..!

显示全部楼层 · 2010-8-16 20:44:07

例2、将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得3.36L （标准状况）CO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（
）
A、一定有乙烯
B、一定有甲烷
C、一定没有甲烷
D、一定没有乙烷
答案是BD,为什么

千问 · 2010-8-16 20:44:07

3.36LCO2是0.15molC3.6gH2O是0.5molHC0.15H0.5 = C3H10CH4+C2H6如果是C2H4那么另一个应该是CH6，所以A错误如果没有甲烷，那么就构不成C3H10。没有乙烷也是如此

千问 · 2010-8-16 20:44:07

可以算出碳的物质的量0.15mol氢的物质的量0.4mol混合物的物质的量是1mol分子式相当于C1.5H4所以混合物中一定有一个分子式中碳原子是1,另一个大于或等于2。即有一个是甲烷。因甲烷中氢为4,平均式也为4,氢必为4

千问 · 2010-8-16 20:44:07

选B.将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到3.36L（标准状况)CO2和3.6gH2O,说明混合气体的平均碳原子数为105个平均氢原子数为4个，而碳原子数小于1.5的烃只有甲烷，

千问 · 2010-8-16 20:44:07

CXHY+O2=CO2+H2O我们假设这种混合物的底数是XY，配平上面的方程式，然后算XY的平均值分别是多少求出X应该是1点几，Y<6，所以可以得出BD