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一道化学题

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查看11 | 回复3 | 2010-8-23 18:11:20 | 显示全部楼层 |阅读模式
常温下，向20L的真空容器中通入amolH2S和bmolCl2(a、b均为正整数，且a≤5，
b≤5)。反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是 (
)

A. 17.85g/L
B. 18.00g/L
C. 18.25g/L
D. 18.50g/L

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千问 | 2010-8-23 18:11:20 | 显示全部楼层
选CH2S+Cl2=2HCl+S1mol硫化氢和1mol氯气产生2mol氯化氢，而且2mol氯化氢的相对原子质量比1mol氯化氢大，也比1mol氯气大所以在5molH2S和5molCl2反应时，气体密度最大所以密度=（10*36.5）/20=18.25g/L
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千问 | 2010-8-23 18:11:20 | 显示全部楼层
答案：C解析：由反应H2S+Cl2=2HCl+S可知H2S和Cl2物质的量均为5mol，容器内生成10molHCl，密度最大为：(36.5g/mol×10mol)/20L=18.25g/L。该题容易错选A，认为H2S为1mol、Cl2为5mol，反应后剩余Cl2而密度最大，与SO2、H2S的混合混淆，H2S与SO2反应后生成固体S和液态水，但H2
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千问 | 2010-8-23 18:11:20 | 显示全部楼层
H2S+Cl2=2HCl+S因为S是沉淀物 首先Cl2要尽可能的多，因为Cl元素不管反应与否多是气体，则取b=5加入多少H2S，虽然会反应，但是不会影响CL的质量，反应越多加入的H的质量越多 则取a=5由反应式可知回生产10molHCl 分子量： 36.5密度=36.5*10/20=18.25选C
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