高中化学平衡

显示全部楼层 · 2010-8-20 11:28:59

固体碘化铵放入一个容积为V升的真空容器，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I==NH3+HI,2HI==H2+I2.平衡时测得容器中的气体共5mol，其中HI1.5mol。下列说法正确的是：
A，平衡时NH3为2.5mol
B，平衡时HI分解率为20%
C，若开始时放入固体碘化铵的量增大一倍，达平衡的过程中反应速率加倍
D，其他条件不变把容器的容积缩小为原来的一半，重新达到平衡时H2的浓度为原平衡的2倍
哪位高手结合这个题给我说说这样有两个反应的平衡应该怎么做嘛。

千问 · 2010-8-20 11:28:59

应该是选A先观察2HI==H2+I2，我们可以发现不管怎么反应，气体体积都不变，所以就可以把H2和I2的体积都转化为HI的体积（即当2HI==H2+I2不发生），这样容器中的气体只有NH3和HI，由于NH3和HI都是由NH4I转化来的，所以两者物质的量相等，又因为气体共5mol，所以n(NH3) = n(HI) = 5/2 = 2.5mol.而HI又发生分解，剩下1.5mol，说明HI分解了1mol，则分解率a = 1/2.5 = 0.4 = 40%,由于碘化铵是固体，增加碘化铵的量不能改变容器中反应速率，所以C选项达平衡的过程中反应速率不变；若把容器的容积缩小为原来的一半，根据平衡移动原理，可知NH4I==NH3+HI平衡向左移，若此

千问 · 2010-8-20 11:28:59

设碘化铵分解共生成NH3为Xmol，最初生成的HI即为Xmol，则分解的HI为（X-1.5）mol，
2HI == H2
+ I2
2
1
1
X-1.5（X-1.5）/2 （X-1.5）/2平衡时，有
1.5+ （X-1.5）/2+

千问 · 2010-8-20 11:28:59

答案是A这样有两个反应的平衡，我们也应该用两个三段法来做我们设NH4I==NH3+HI 生成的HI为a摩尔则
NH4I==NH3+HI起始
0 转化
a平衡
a
2HI ==
H2 +
I2起始

千问 · 2010-8-20 11:28:59

A：根据条件，设：NH4I==NH3+HI转 x x
2HI== H2 + I2 前 x
0
0转 y y/2y/2后 x-y y/2y/2由条件和已知列出方程式：x+x-y+y/2+y/2=5x-y=1.5得x=2.5y=1所以A对