比较Na2CO3 NaAC 的PH值

显示全部楼层 · 2010-8-26 20:05:10

[常温同浓度的情况下] 通过2种盐中的弱酸根离子对应的酸，比较它们的电离常数，得出HCO3-的电离常数小于HAC,[是否是这样理解]得出NA2CO3的电离程度更小，即它的水解程度更大，然后PH值怎么比较？
楼下的[以醋酸根水解产生的氢氧根比碳酸根水解产生的氢氧根要多]是不是说反了？

千问 · 2010-8-26 20:05:10

应该是Na2CO3>NaAC的PH值，而您所说的碳酸氢根的电离常数小于醋酸根，所以碳酸根的水解比醋酸根的水解要大，因为“越弱越水解”（弱是指的生成的碳酸氢根和醋酸的强弱)以醋酸更水解产生的氢氧根比碳酸根水解产生的氢氧根要多，所以碳酸钠的碱性要强故碳酸钠的PH值比醋酸钠的PH值要大,希望对您有所帮助~~