化学题求详解

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1 | 2010-9-1 22:08:43 | 显示全部楼层 |阅读模式

向100mlFeCl3溶液中通入标准状况下的H2S气体2.24L，设H2S全部被吸收后，再加入过量铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有0.6mol金属阳离子，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为多少？(2FeCl3+ H2S=S↓+ 2FeCl2+2HCl;
2FeCl3+Fe=3 FeCl2)

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千问 | 2010-9-1 22:08:43 | 显示全部楼层

方程式都给写出来了。反应完成后剩余的金属离子就是Fe2+2FeCl3+Fe===3FeCl2
0.6mol与铁反应的FeCl3就是0.4mol标况2.24LH2S气体=0.1mol2FeCl3+H2S==S+2FeCl2+2HCl
0.1mol与硫化氢反应的FeCl3物质的量0.2mol那么原来氯化铁物质的量0.6mol浓度0.6/0.1=6mol/L

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