把5.2克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况下）试计算（1）该合金中铝的质量分数（2）

显示全部楼层 · 2010-8-29 10:51:15

设镁为x mol,铝为y mol根据生成氢气的关系,镁生成氢气为x mol,铝为1.5y mol24x+27y=5.1gx+1.5y=5.6/22.4解得x=0.1 mol,y=0.1mol(1)铝的质量分数：0.1*27/5.1*100%=52.9%(2)物质的量之比：0.1mol:0.1mol=1:1第二种方法设质量,镁x g铝y gx+y=5.1x/24 +1.5y/27=5.6/22.4解得x=2.4g,y=2.7g(1)铝的质量分数：2.4g/(2.4g+2.7g)=52.9%(2)物质的量之比：24g/(24g/mol):27g/(27g/mol)=1:1

千问 · 2010-8-29 10:51:15

解：由于Mg+2HCl=MgCl2+H2;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,设物质的量Mg,Al分别为x,y.则24x+27y=5.2g,x+3y/2=5.6L/22.4L/mol=0.25mol.联立可以解得：x=0.1mol,y=0.1mol。则Mg,Al分别为2.4g,2.7g.Al%= 2.4g/(2.4g+2.7g)=52.9%

千问 · 2010-8-29 10:51:15

这类题关键是找好初末物质量关系。由方程式Mg~H2,Al~1.5H2,不妨计其有a,bmol则由质量方程：24a+27b=5.2;电子守恒：a+1.5b=0.25.解得：Mg=2.8gAl=2.4g

千问 · 2010-8-29 10:51:15

nH2=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol因为1Mg--1H2
1Al--1.5H2设镁物质的量为xmol,铝物质的量为ymol得：x＋1.5y=0.25-------------1
24x＋27y=5.2-------------2解得x=7/60mol
y=4/45molmAl=4/45×27=