一道高中化学题目哦，请详细解答，谢谢了哦

显示全部楼层 · 2010-8-21 08:59:49

将50ml 4mol·L-1与AlCl3溶液与4mol·L-1;NaOH溶液反应后得沉淀7.8g,所消耗NaOH溶液的体积为多少毫升？
_________好像要分过量NaOH和适量NaOH的啊————

千问 · 2010-8-21 08:59:49

这个问题要分NaOH溶液少量还是过量的，分析如下：7.8g沉淀肯定就是Al(OH)3n(Al(OH)3)=7.8/78=0.1mol而原溶液中AL3+有 n(AL3+)=0.05*4=0.2mol所以若是NaOH少量就是 Al(OH)3 剩余，即发生一个反应：AL3++3OH- =Al(OH)3↓此时，n(Na(OH))=0.3MOL 再求体积；若是反应生成的0.2molAl(OH)3后由于NaOH过多，则有0.12molAl(OH)3发生跟Al(OH)3+OH-=ALO2-+H2O这种题高中化学很常见你随便找一本辅导资料上面都有详细的解答

千问 · 2010-8-21 08:59:49

好像要分过量NaOH和适量NaOH的啊既然有沉淀肯定就是适量的啊所以要计算分析7.8g沉淀肯定就是Al(OH)3n(Al(OH)3)=7.8/78=0.1mol而原溶液中AL3+有 n(AL3+)=0.05*4=0.2mol所以NaOH溶液过量了AL3++3OH- =Al(OH)3↓
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