请教一道化学计算题

显示全部楼层 · 2010-8-28 17:28:02

甲、乙同学均用200g质量分数相同的稀盐酸与不同质量的锌反应制取氢气，甲同学加xg锌，产生的氢气为0.3g，乙同学加入2xg锌，产生的氢气为0.4g（相关反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
试计算：（1）甲同学加入锌的质量（2）盐酸中溶质的质量分数（3）乙同学所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.01）
（1）我通过列化学方程式求出来了，是9.75g
（2）（3）的答案分别是7.3%和12.79%，可我不会步骤。
这是鲁教版八年级下册化学一课四练上的题
藤原晨儿在你的回答中：溶液的质量就是最开始稀盐酸的质量加上反应的Zn的质量再减去生成的氢气的质量，得反应后的溶液质量为212.6g，
你可以把式子写一下么

千问 · 2010-8-28 17:28:02

甲加入xgZn得到H2 0.3g，乙加入2xgZn得到H2 0.4g，说明甲加入的锌不足量，乙加入的锌过量，盐酸不足量。第一问你会做我就不写了。从第二问开始。盐酸不足量，列出方程式。
Zn
+
2HCl=ZnCl2
+
H2
65
73
136
2
14.6g
27.2g
0.4g所以盐酸中溶质质量分数是14.6g/200g*100%=7.3%盐酸中水的质量是200g-14.6g=185.4g乙得到的氯化锌溶液质量分数是27.2g/(27.2g+185.4g)=12.79

千问 · 2010-8-28 17:28:02

甲加入xgZn得到H2 0.3g，乙加入2xgZn得到H2 0.4g，说明甲加入的锌不足量，乙加入的锌过量，盐酸不足量。第一问你会做我就不写了。从第二问开始。盐酸不足量，列出方程式。
Zn
+
2HCl=ZnCl2
+
H2
65
73
136
2

千问 · 2010-8-28 17:28:02

2.若是酸的量够，氢气应该是0.6g。所以乙中Zn过量，盐酸完全反应，将氢气0.4g带入方程式，算出氯化氢的质量为14.6g,再除以200g的溶液质量得出3.乙中氯化氢都反应完，所以乙所得溶液的溶质只有生成的氯化锌，由方程式可得是27.2g。然后求现在溶液的质量，由方程式可以看出，溶液的质量就是最开始稀盐酸的质量加上反应的Zn的质量再减去生成的氢气的质量

千问 · 2010-8-28 17:28:02

（2）问题二其实不难，根据题意可知：乙同学加入后溶液中的HCl应完全反应，则：根据氢守恒（Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
2HCl—— H2↑
73
2
X
0.4
X =（73*0.4）/ 2