焓变指的是H(反应产物）—H（反应物）可是为什么又会等于反应前物质的总键能减去反应后的物质的总键能？

显示全部楼层 · 2011-3-22 22:38:04

ΔH=H(反应产物）—H（反应物）
ΔH=反应物总键能— 生成物总键能
焓和键能是什么关系？
为什么两式的减数被减数不是相同的？

千问 · 2011-3-22 22:38:04

两个式子是根据焓变0为吸热反应ΔH=H(生成物）—H（反应物）<0,则 H(生成物）<H（反应物）,据能量守恒定律，反应为放热反应物总键能=断键要吸收的总能量；生成物总键能=成键要放出的总能量；若ΔH=反应物总键能— 生成物总键<0，则吸收的总能量<放出的总能量，反应为放热这是两种不同角度的计算方法

千问 · 2011-3-22 22:38:04

可以这样解释键能越大物质越稳定，焓值越低