用稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g,可得到3.2g硫,原混合物中FeS的质量可能

显示全部楼层 · 2011-3-20 12:25:16

有两个答案解释下

千问 · 2011-3-20 12:25:16

2F3+ + S2-=2F2+ + S第一种情况，FeS正好适量产生S，那么FeS的摩尔数等于硫的摩尔数，质量为3.2/32*88=8.8 克。第二种情况，FeS过量Fe(OH)3适量，那么Fe(OH)3的摩尔数等于硫的摩尔数，FeS的质量为56.6-3.2/32*107*2=35.2 克

千问 · 2011-3-20 12:25:16

8.8或者35.2.第一种：FeS是少量的，Fe（OH）3过量，那么由原子守恒可知FeS的物质的量与生成的S相同，即0.1mol，也就是8.8g第二种：Fe（OH）3是少量的，只把FeS中的一部分变成了S，那么这只能先由反应方程式求出Fe（OH）3为0.02mol，也就是21.4g，那么剩下的就是FeS了，即56.6-21.4=35.2g 做这种题要