一道初中化学题

显示全部楼层 · 2010-9-12 21:28:19

为中和某一强碱溶液，需用一定量的盐酸，如果改用相同质量的硫酸，反应后溶液的ph值为A大于7 B 小于七C等于七怎么算的啊？要过程

千问 · 2010-9-12 21:28:19

答案是A假设需要a mol H+ 的盐酸可以把该强碱中和。那么需要盐酸的质量就是36.5*a克，那么就需要36.5a/98 mol的硫酸，一个硫酸分子中有2个H+，那么就需要(36.5*a/98)*2 mol的H+,显然后者小于前者。所以就是说同质量的硫酸无法中和该强碱，所以溶液显酸性，PH>7,

千问 · 2010-9-12 21:28:19

因为初中没学物质的量的概念所以理解上可能存在难道建议你假设强碱是40g的NaOH 盐酸a 硫酸a 然后算出a 然后求出对应硫酸用了多少如果＜a则PH＜7 反之也是一样