一道高二化学的计算题！！！！！！

显示全部楼层 · 2010-9-18 21:22:55

2 已知有关物质及离子的氧化性强弱顺序为：浓硫酸大于Fe3+大于H+ ，现将30克铁粉与44ml浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2L （S.T.P）气体。其质量为19.6克。
试计算（1）铁粉是否有剩余。（2）浓硫酸的物质的量浓度。
要过程！！

千问 · 2010-9-18 21:22:55

由题意的方程式：一：2Fe+6H2SO4=Fe(SO4)3+6H2O+3SO2二：Fe+H2SO4=FeSO4+H2设生成3SO2为xmol,生成H2为ymol有：x+y=0.5且64x+2y=19.6得x=0.3,y=0.2（1）若铁粉没有剩余，则20x/3+y=30/56 与x+y=0.5矛盾所以有剩余。（2）硫酸的物质的量为: 6/3*x+y=0.8mol 浓硫酸的物质的量浓度为: 0.8/44*1000=18.2mol/L

千问 · 2010-9-18 21:22:55

NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O 1
1 Z－Y就是与碳酸氢钠反应后，剩余的氢氧化钠