一道高中化学题

显示全部楼层 · 2010-9-17 23:52:31

由A，B两种气体组成的混合气体8。6g，在标准状况下的体积为8。9L，已知A，B的物质的量之比为3：1，摩尔质量之比为14：1，则A可能是（）或（），B是（）。

千问 · 2010-9-17 23:52:31

总物质的量为8.9/22.4=0.4mol，所以A为0.3mol，B为0.1mol。设B分子量为M，则A为14M,所以有0.1M+0.3*14M=8.6g，解得M=2，所以B相对分子质量为2，A为28，所以B是氢气，A是一氧化碳或氮气，标况下均为气体，所以成立。

千问 · 2010-9-17 23:52:31

n(A)＋n(B)=8.9/22.4n(A):n(B)=3:1M(A):M(B)=14:1m(A) m(B)=8.6然后计算得：M(A)=28,M(B)=2,所以A可能是C2H4或者CO是B为氢气好了算完收工，有不明白的继续提问，我会关注并为你解决的，呵呵！