一个高一化学问题。

显示全部楼层 · 2010-9-6 22:31:33

实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量硫酸钠杂质。某同学设计如下实验来确定其纯度。
（1）有以下实验操作步骤，其正确操作顺序是_____。
A.称取样品W1gB.加盐酸酸化.C.用蒸馏水溶解D.过滤E.加入过量氯化钡溶液F.洗涤G.干燥H.称取沉淀质量为W2g
（2）酸化时HCL是否需过量，其原因是______
（3）BaCl2溶液要过量的目的是_____.检验硫酸根以完全沉淀的方法是____.
（4）洗涤的目的是____.检验沉淀以洗干净的方法是____
（5）样品中Na2CO3的纯度为____.
十分钟之内解决加分，要理由也要答案。

千问 · 2010-9-6 22:31:33

1.A，C，B，E，D，F，G，H2.过量，保证碳酸钠完全反应3.保证硫酸钠沉淀完全；取上层清液，加入适量氯化钡溶液，如果没有沉淀产生，则完全沉淀。4.洗涤沉淀，使附着的盐溶液清洗干净；取少量洗涤液，滴加硝酸银溶液，如果没有沉淀产生，则洗涤干净。5.1-(W2*142)/(233*W1)

千问 · 2010-9-6 22:31:33

（1）ACBEDFGH（2）要过量，因为应保证碳酸根除完。（3）保证硫酸根完全转化为硫酸钡、滴加氯化钡没有沉淀生成。（4）除去其他杂质离子、取洗液加硫酸盐无白色沉淀。（5）[W1-(W2*142)/233]/W1 *100%

千问 · 2010-9-6 22:31:33

什么题啊啊？

千问 · 2010-9-6 22:31:33

什么问题？我来为您解答。