求公式，化学

显示全部楼层 · 2010-9-19 20:03:12

What is the molar mass of a gas sample having a density of 2.80 g/L, when its temperature is 400K, and its pressure is 0.782 atm?
我想知道摩尔质量和温度和压强和密度之间的关系，或许不是这几个量，可以转换得到吧，反正应该有个公式的吧，请告诉下。还有解题步骤
还有像A 14.1 g gas sample has a volume of 4.00 L and a temperature of 25oC. If its pressure is 1490 torr, what is its molar mass，这都是一个类型的吧

千问 · 2010-9-19 20:03:12

1、镁条在空气中燃烧
发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质 2、木条在氧气中燃烧
放出白光，放出热量 3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成 6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成 7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末
黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空

千问 · 2010-9-19 20:03:12

对于理想气体有pV=RTm/Mp：气体压强V：气体体积R：理想气体常数，8.314J·mol-1·K-1T：温度m：质量M：摩尔质量对于此题p1v1/T1=p2v2/T20.782*1/400=1*v2/293.15v2=0.782*293.15/400=0.5731L标准状态下的气体摩尔体积为22.4L/mol

千问 · 2010-9-19 20:03:12

p1v1/T1=p2v2/T20.782*1/400=1*v2/293.15v2=0.782*293.15/400=0.5731L标准状态下的气体摩尔体积为22.4L所以摩尔质量=22.4/0.573*2.80=109.46g/mol

千问 · 2010-9-19 20:03:12

气体理想状态基本：PV=nRT，P为压强、V是体积、n是物质的量、R是摩尔气体常数约等于8.315、T是温度（单位K），n=m/M，V =m/ρ，根据以上三个公式就可推动四者之间的关系，推到的工作，我就不用做了吧。希望对你有用！