一个高中化学问题

显示全部楼层 · 2011-3-24 22:42:25

容器中有NO2=2 N2O4, 的平衡，在体积不变的条件下，向容器中通入N2O4，平衡向逆反应方向移动，为什么NO2的转化率还增大？

千问 · 2011-3-24 22:42:25

这个平衡问题是高中生很容易错的问题。在恒温恒容条件下，按比例加入反应物或生成物，对转化率的影响相当于是对体系加压，所以相当于平衡正向移动，使NO2转化率增大。你也可以这么思考，将两个完全相同的容器都充满NO2，或N2O4。将它们压缩成一个容器，这个过程就是压强增大的过程，导致平衡下气体体积减小的方向移动，所以NO2转化率增大了

千问 · 2011-3-24 22:42:25

我来给你说说吧这个反应的正确反应式：2NO2=N2O4 体积不变意思就是定容反应这时通入N2O4，相当于加压，加压的话，反应会向着减弱这种变化的趋势进行，就是说，加压了，它要向着压力小的方向进行，所以反应向右进行（右边的化学计量参数小啊），即NO2更多的转化为N2O4，很显然：NO2的转化率增大。另外，在给你说说，以后碰到类似的问题，你可以举

千问 · 2011-3-24 22:42:25

在恒温恒容条件下，按比例加入反应物或生成物，对转化率的影响相当于是对体系加压，所以相当于平衡正向移动，使NO2转化率增大。