热化学方程式，△H是不是反应物减生成物的能量？，还有为什么放热反应中用反应物破坏键能释放的

显示全部楼层 · 2011-3-27 18:37:46

能量减去生成物吸收的能量是正的？，不应该是负的吗

千问 · 2011-3-27 18:37:46

错了，△H是生成物的能量-反应物的能量，也等于断键吸收能量-成键放出能量正负要根据反映是放热的还是吸热的来决定了

千问 · 2011-3-27 18:37:46

所谓焓，是物质的内能，焓值越大，物质的内能越高，根据能量最低原理，越不稳定；而键能是外加破坏化学键的能量，键能越大则物质越稳定，连这事不等同的，只能相对照。化学变化过程中的能量变化通常以热量出现，因此用表示△H，高中有关热化学的计算，通常有以下几种题型：（1）△H=生成物总焓-反应物总焓（2）△H=反应物总键能-生成物总键能（3）盖斯定律（4

千问 · 2011-3-27 18:37:46

旧的化学键断裂吸收的能量用+Q1表示，而新的化学键形成释放的能量用-Q2表示，那么△H等于两者的代数和，若为正值，则反应吸热；若为负值，则反应放热。△H也可以用生成物的总能量减去反应物的总能量，若为正值，则反应吸热；若为负值，则反应放热。

千问 · 2011-3-27 18:37:46

应是生成物的能量减反应物的能量