空气的密度与硫，高一化学题

显示全部楼层 · 2011-3-28 11:54:48

空气的密度是同温同压下氢气密度的14.4倍。标准状况下，在11.2 L空气中放入4.0 g黄铁矿样品的粉末进行焙烧，一段时间后，所得混合气体的密度与氧气相同。焙烧后剩余固体的质量？

千问 · 2011-3-28 11:54:48

楼上的解答都不对。黄铁矿是FeS2空气的分子量是2*14.4=28.8，灼烧后来变成32，是因为多了S，而不是SO2（氧没有引入）由S+O2=SO2，可知，气体的物质的量不发生变化。所以反应后气体仍然是0.5 mol黄铁矿损失的S的质量=(32*0.5-14.4) g=1.6 g，即0.05 mol S，相当于0.025 mol FeS24FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3损失质量=Fe2O3的质量-FeS2的质量=0.025*120-160*0.025/2=1 g所以剩余固体的质量是3 g 解决这个问题时，容易忽视的地方：1、气体的分子量变化，是因为气体中多了S，不是SO22、FeS2与O2反应

千问 · 2011-3-28 11:54:48

空气的密度是同温同压下氢气密度的14.4倍，则空气的分子量为2*14.4=28.8后来所得混合气体的密度与氧气相同则变成32是由于多了SO2中的S11.2L（为0.5mol）空气质量为28.8*0.5=14.4g后来变成32*0.5=16g增加了1.6g的s所以黄铁矿中少了1.6g的s剩余固体的质量为4-1.6=2.4g

千问 · 2011-3-28 11:54:48

密度之比等于相对分子质量之比，即空气的平均相对分子质量等于28.8，后变为32,是由于SO2的存在，根据质量守恒，硫元素质量为16-14.4=1.6g，则剩余固体质量为4.0-1.6=2.4g

千问 · 2011-3-28 11:54:48

3g啊，我们刚考。。