求助一道高三化学题，要详细解题的过程、思维总结。

显示全部楼层 · 2010-10-4 20:38:13

已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);dertaH=—571.6kj/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);dertaH==—282.8KJ/mol,现有CO2、H2、CO组成的混合气体67.2L（标况），经完全燃烧后放出的热量为710.0kj,并生成18g液态水，则原混合气体中CO的体积分数为______。

千问 · 2010-10-4 20:38:13

分析:CO2不发生反应发应的是H2和COH2∽1/2 O2∽H2O1mol
1mol根据热化学方程式1molH2放热285.8kJ则一氧化碳燃烧放热710-285.8=424.2kJ每摩尔一氧化碳放热282.8kJ则一氧化碳的物质的量为424.2kJ÷282.8kJ/mol=1.5mol67.2L÷22.4L/mol=3mol1.5mol÷3mol×100%=50%