高中化学

显示全部楼层 · 2010-10-2 20:17:09

一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol，发生反应H2+I2=2HI,达到平衡时，生成HI0.8mol，若其他条件不变，开始充入的 H2为2mol，则达到平衡时生成的HI可能是（）
A 1.1mol
B 0.87mol
C 0.8mol
D 0.5mol
答案是B，老师说在0.8~1内取值，为什么？请告诉我思路，十分感谢！好的回答我会追加悬赏！

千问 · 2010-10-2 20:17:09

从平衡的角度来讲，继续加入氢气促使平衡向生成碘化氢的方向移动，所以HI大于0.8，但由于是可逆反应，所以I2不能完全转换，HI小于1，所以答案为B

千问 · 2010-10-2 20:17:09

由于该反应是可逆反应,那么I2不可能完全反应,当它完全反应时,生成的为1MOL,所以生成物要小于1MOL.但是当H2为2MOL时,密闭容器内的压强会增大,反应平衡向右移动,所以会大于一开始的0.8MOL,所以范围即可确定了.

千问 · 2010-10-2 20:17:09

I2共0.5mol,故碘化氢最多1mol加了氢之后，平衡右移，生成的碘化氢大于0.8mol，所以在0.8~1内取值又因为反应不完全，又有移动，所以不取0.8和1，即开区间故选B

千问 · 2010-10-2 20:17:09

H2+I2=2HI始 0.5 0.5
0变 0.4 0.4
0.8平 0.1 0.1
0.8
翻译到极限后的状态： H2+I2=2HI始 2
0.5
0变 0.5 0.5
1平 1.5 0
1

千问 · 2010-10-2 20:17:09

平衡常数来解决。