高二化学好的加分

显示全部楼层 · 2011-4-4 14:36:46

不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是

A浓度相等的HCL和HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCL多
BPH相等的HCL和HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比 HCL多
C浓度相等的HCL与HA两溶液,HCL中的氢离子浓度约是HA中氢离子浓度的100倍
DPH相等的HCL和HA两溶液，c(HA)约是c(HCL)的100倍
答案A
浓度相等PH相等有啥差别？？？
麻烦每个都解释下，谢谢，会加分

千问 · 2011-4-4 14:36:46

A中，如果HA为弱酸，则他的溶液中会存在HA分子，而浓度指的是溶液中溶质的物质的量浓度，这里两种溶液浓度相同，HCL能完全溶于水中，成为氢离子与氯离子，而HA的溶液中会存在HA分子，氢未完全成为水中的氢离子，所以他的PH值较HCL小，所以他其中参加反应的氢离子少，生成的氢气就应该少于HCL，所以A不能。B中，PH指的是溶液的酸碱度，可以用溶液中的氢离子数减去氢氧根离子数后算物质的量浓度再代入PH=-lg[H+]中去，PH相同且体积相同就是说溶液中氢离子的物质的量相同，而HA的溶液中会存在HA分子，也存在这电离平衡，当溶液中的氢离子数量减少时，HA分子就会电离为氢离子与A离子，所以此时HA溶液产生的氢气多于HCL溶液。C中，浓度相同体积相同，但是

千问 · 2011-4-4 14:36:46

这样理解假设有弱电解质1mol/L和HCL1mol/L，盐酸中的氢离子完全电离PH=0而弱酸中的氢离子只有一少部分电离pH>0这样他们浓度相等但PH不相等，也可以我同样PH=1而HCL为0.1mol/L，但HA要大于0.1mol/L。A的话因为可以提供的氢离子的量一样多所以生成的氢气一样多，与强酸弱酸无关。B的话因为上面的解释pH两者相等而弱酸中有更

千问 · 2011-4-4 14:36:46

A说浓度体积都相等,那么就是说物质的量是相等的,又知道Mg足量,而且反应的实质就是Mg+2H(+)===Mg(2+)+H2,其实HA和HCl的量相等,无论HA是不是弱酸,只要有那么多的H(因为酸的H易反应),就可以转换成H2,所以产生H2的量自然相等,所以A错B,pH相等说明起始H+浓度相等,但最后说HA反应产生的H2比HCl产生的多,所以肯定还有H+在

千问 · 2011-4-4 14:36:46

浓度相等的HCL和HA电离出的H+是不同的 HCL电离出的远远大于HA的所以Hcl的pH<HA的A应该是与镁反应生成氢气HA与HCL一样多（当同时与外物反应时弱酸也是完全电离的）B项PH相等也就是电离出的H+相同假如同时电离出1molH+
Hcl只需1mol 而HA则要100多mol所以反应的时候生成氢气HA比 HCL多

千问 · 2011-4-4 14:36:46

因为弱电解质不会完全电离，所以浓度相同时，弱电解质没有完全电离，所以PH要大。PH相同是，说明电离出的H离子浓度相同，所以弱电解质要多加，也就是说浓度要大。只要理解这个原理，对照着看就OK了。谢谢。

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