A、B两种短周期元素,A的最外层电子数是次外层的电子数的三倍，B的最外层电子数是其各内层电子总数的一半

显示全部楼层 · 2011-4-5 19:23:57

B的单质在A的单质中燃烧，可能生成两种固态化合物。1.55 g的B单质在1.6 gA单质中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ热量。
（1）通过计算确定产物的组成（用化学式表示）是
，其相应的质量（g）为
。
（2）已知B单质的燃烧热为Y kJ/mol，则B的单质在A的单质中燃烧生成低价态化合物的热化学方程式为
。

千问 · 2011-4-5 19:23:57

A、B是短周期元素，又A的最外层电子数是次外层的电子数的三倍，所以A只能是氧；B的最外层电子数是其各内层电子总数的一半，B可能是Li（锂）或P（磷）。因为锂与氧气反应只有Li2O一种固体，所以A是O，B是P。（1）因为O、P都是0.5mol，所以产物为P2O3和P2O5，均为0.0125mol；（2）4P（s)+4O2(g)===P2O3(s)+P2O5(s);△H=-4X KJ/mol;
4P(s)+5O2(g)=====2P2O5(s);△H=-4Y KJ/mol
所以 4P(s)+3O2(g)=====2P2O3(s);△=-8X+4Y KJ/mol

千问 · 2011-4-5 19:23:57

1、由题得A为O，B为P，故两种固体化合物分别为P2O3、P2O5，又因为P、O2均为0.05mol，所以有方程式：4P+4O2=P2O3+P2O5，生成物均为0.0125mol，质量分别为1.375g和1.775g2、因为有：8P+8O2=2P2O3+2P2O5 H=2X4P+5O2=2P2O H=Y故有4P+3O2=2P2O3 H=2X-