求化学高手.....

显示全部楼层 · 2010-10-5 22:45:27

向含有7.4克氢氧化钙的石灰水中通入一定量的二氧化碳，得到4克白色沉淀，则所通的二氧化碳是多少克？（要具体的解题思路，谢谢）

千问 · 2010-10-5 22:45:27

4g 沉淀是CaCO31 CO2少量CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3(沉淀) + H2O44.........................100m(CO2)..................4g所以44/m(CO2) = 100/4解得m(CO2) = 1.76g所以通的二氧化碳是1.76g 2 CO2过量和7.4g Ca(OH)2反应的CO2质量 = 7.4/74 * 44 = 4.4g同时生成7.4/74 * 100 = 10g CaCO3然后有10 - 4 = 6g CaCO3和多余的CO2反应，消耗CO2质量 = 6/100 * 44 = 1.64g所以通的二氧化

千问 · 2010-10-5 22:45:27

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O44 74
100
x
y
4gx= 1.76g

千问 · 2010-10-5 22:45:27

这很难吗？直接写反应式列方程就出来了啊Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O你要计算已知的氢氧化钙和沉淀的物质的量，由上式关系看氢氧化钙有没有过量，如果过量，列方程时应采用CaCO3的质量

千问 · 2010-10-5 22:45:27

不好意思啊！！CaCO3的质量分数不记得了，这种题只要列出化学方程式，按照比例作就行了，但是一定要对应。质量要和摩尔质量想对应，化学计量数是和摩尔质量对应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
44 X
Y
4Z=44*4/Y还不懂就问我啊！！

千问 · 2010-10-5 22:45:27

Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2OCaCO3是4g所以是0.04mol;根据碳守恒，所以CO2也是0.04mol所以二氧化碳是1.76克