高一化学

显示全部楼层 · 2010-10-17 14:19:39

向18.6g铁和锌组成的混合物中，加入500ml、2mol/L的稀硫酸，充分反映后剩余的H离子物质的量浓度为2.8mol/L（假设反应前后溶液体积变化可忽略不计），
求：（1）生成氢气体积（2）原混合物中的铁和锌的质量

千问 · 2010-10-17 14:19:39

（1）500ml、2mol/L的稀硫酸说明，氢离子的物质的量为4mol/L，剩余的为2.8mol/L可以说明放应掉了0.5L，1.2mol/L的氢离子，也就是放出了。0.3mol的氢气（2）设铁的物质的量为xmol，锌的物质的量为ymol根据铁，锌与硫酸的化学反应方程式的系数关系可以知道，铁与硫酸反应放出的氢气为xmol，锌与硫酸反应放出的氢气为ymol，所以x+y=0.3。有根据铁与锌的质量加和为18.6可以列方程56x+65y=18.6。联立两个方程式可以知道x=0.1mol y=0.2mol。所以铁的物质的量为0.1mol，锌的物质的量为0.2mol

千问 · 2010-10-17 14:19:39

哈哈扬帆你看还是有很多人回答的嘛

千问 · 2010-10-17 14:19:39

我只喜欢告诉你方法，h2的体积可以根据几个公式算出。第二种要用差值法，

千问 · 2010-10-17 14:19:39

(1)溶液中氢离子浓度为0.5L*2*2mol/L=2mol,反应后氢离子浓度是0.5L*2.8mol/L=1.4mol，生成氢气2mol-1.4mol=0.6mol,体积是0.6mol*22.4L/mol=13.44L(2)因为反应后都变成二价，所以总的有0.6mol/2=0.3mol，设Fe质量x，锌是18.6g-x，(x/56)+(18.6-x)/