高一化学3该块金属钠中被氧化的题（计算题）要步骤哦～

显示全部楼层 · 2010-10-22 12:07:12

1：欲使100g9.32%的NaOH溶液中溶质质量分数增大到20%需要往溶液中加入多少克Na？
2：一块表面上被氧化生成Na2O2的金属钠，其质量为10.8g,投入100g水中，放出0.2gH2.则该块金属钠被氧化的Na的质量是多少？
3：加热3.24g钠，Na2CO3,和NaHCO3的混合物，至其质量不再变化，剩余固体质量为2.51g，计算原混合物中NaCO3的质量分数

千问 · 2010-10-22 12:07:12

1. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑设加入Na x mol2Na～H2x
0.5x（100+23x-2*0.5x）*20%=100*9.32%+40x得到x=0.3所以加入了Na：0.3*23=6.9g2.2Na?O?+2H?O ══ 4NaOH + O?↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑氢气都是Na与水反应放出来的。Na的量为：[0.2/2]*46=4.6g所以Na?O?的量为：10.8-4.6=6.2g被氧化的Na为：[6.2/78]*46=3.66g3.钠放入水中实质是钠先和水反应,生成的氢氧化

千问 · 2010-10-22 12:07:12

太麻烦

千问 · 2010-10-22 12:07:12

1.设加入Na x mol2Na+2H2O=2NaOH+H2 x x
x0.5x(100×9.32%＋40x)/(100+23x-0.5x×2)=20% x=0.3mol加入Na 0.3×23＝6.9g2.2Na+2H2O=2NaOH+H246
2x