25℃，在0.01mol/L的盐酸溶液中，酸电离出的c（H+）是水电离出的c（H+）的多少倍

显示全部楼层 · 2010-10-23 21:55:33

答案是10^10倍。
我知道酸电离出的c（H+）是0.01。但为什么水电离出的c（H+）是10^-12mol/L？
我的想法是由酸电离出的c（H+）是0.01和25℃Kw为10^-14，所以c（OH-）为10^-12mol/L，在酸溶液中所以这个应该算出水电离出来的，所以水电离出的c（H+）为Kw/c（OH-）=0.01。
我在网上看到一种解释是说因为水电离出的c（OH-）为10^-12mol/L，在水中c（H+）=c（OH-），所以水电离出的c（H+）也是10^-12mol/L。
我想知道我的那种想法错在哪里。求懂的人速答。
625580399 你的回答我看懂了。我知道反应一比一。可是我还是想不通为什么不能用Kw来算出水电离出H+的浓度啊。

千问 · 2010-10-23 21:55:33

我的想法：酸电离出的c（H+）是0.01和25℃Kw为10^-14，所以c（OH-）为10^-12mol/L，（这边没错，后面就错啦）在酸溶液中所以这个应该算出水电离出来的，所以水电离出的c（H+）为Kw/c（OH-）=0.01。H2O==H+ +OH-是一比一的反应，你知道水电离出10^-12的OH-，那么H+也是这么多啊！！！

千问 · 2010-10-23 21:55:33

你的想法完全正确。题目求的是“酸电离出的c（H+）是水电离出的c（H+）的多少倍”，所以是10^-2mol/L / 10^-12mol/L =10^10倍!Yeah,你没有计算错啊！