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急急急急急！！！！计算0.10mol.L-1 H2S溶液中[H3O+] [HS-] [S2-] (已知Ka1=8.9x10^-8 Ka2=1.2x10^-13)

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查看11 | 回复1 | 2016-12-1 19:30:52 | 显示全部楼层 |阅读模式
可判断盐酸过量,计算应以FeS的物质的量为基准.n(FeS)=8.8g/88g·moL-1=0.01mol(1)共生成H2S 0.10mol.在溶液中溶解的物质的量为:0.10 mol·L-1×0.20 L=0.020 mol所以收集到H2S气体的物质的量为:0.10 mol-0.020 mol=0.08 mol收集到H2S气体的体积(标准状况)为:22.4 L·mol-1×0.08 mol=1.8 L (2分)(2)生成Fe2+0.10mol，其浓度为：0.10mol/0.20L=0.50mol·L-1消耗掉H+0.20 mol,反应前H+的物质的量为:2.0 mol·L-1×0.20 L=0.40 mol故H
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