一道九年级上化学计算题

显示全部楼层 · 2010-10-29 15:05:55

加热KCIO3(氯酸钾）和MnO2（二氧化锰），他们的质量比为3:1，加热一段时间后，停止加热，收集了1.72L的氧气，氧气的密度为1.43g/L，量了剩余固体为7.9g，再继续加热，一段时间后，停止加热，剩余固体为6.59g。（1）、计算一共收集了多少克氧气。（2）、加入了多少克MnO2（二氧化锰）？

（回答时，请注明计算过程和题号，，要计算过程！最好带分析，谢谢！）

千问 · 2010-10-29 15:05:55

（1）第一次加热得到的氧气的质量为1.72*1.43=2.4596g=2.46g由于MnO2是催化剂，在反应前后，其质量不变，所以第二次加热固体减少量就是固体KClO3减少的量，KClO3反应生成KCl和O2，固体减少的量就是生成的氧气的量。所以第二次生成的O2的质量为7.9-6.59=1.31g则一共收集的O2的质量为2.46+1.31=3.77g（2）设MnO2的质量为m，则根据题意可知KClO3的质量为3m。根据质量守恒定律可知，反应前固体的质量等于第一次加热反应后固体的质量加上第一次生成的O2的质量。则m+3m=7.9+2.46=10.36g，所以m=2.59g，即固体中加入了2.59g二氧化锰MnO2

千问 · 2010-10-29 15:05:55

题目在哪儿，Hi我（1）一共收集了氧气 1.72*1.43+7.9-6.59=3.77g（2）根据质量守恒定律KCIO3(氯酸钾）和MnO2的质量和等于剩余固体为7.9g加第一次生成的氧气的质量即7.9+1.72*1.43=10.36gKCIO3(氯酸钾）和MnO2（二氧化锰的质量比为3:1MnO2（二氧化锰）的质量为10.36g/4=

千问 · 2010-10-29 15:05:55

第一次停止加热时获得的氧气的质量为1。72乘以1。43的等于2。4596克。第二次停止加热时获得的氧气的质量为7。9减去6。59等于1。31克（因为固体减少的质量等于产生的氧气的质量）所以产生氧气的总质量为2，4596加1。31等于3。7696克约等于3。8克。第二题：设二氧化锰的质量为*，则氯酸钾的质量为3*，根据质量守恒定律，得方程：3*-3。7696+