一定条件下,电解较稀浓度的硫酸,其还原产物为双氧水,该原理可用于制取双氧水,其电解的化学方程式为:3H2O+3

显示全部楼层 · 2010-11-21 20:47:23

一定条件下,电解较稀浓度的硫酸,其还原产物为双氧水,该原理可用于制取双氧水,其电解的化学方程式为:3H2O+3O2O3+3H2O2.下列有关说法正确的是
A.电解池的阳极生成双氧水,阴极生成臭氧
B.电解池中硫酸溶液的pH保持不变
C.产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+
D.产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-= H2O2+2H+
答案是C 谁能解释一下为什么？

千问 · 2010-11-21 20:47:23

电极反应3H2O - 6 e- === O3 + 6 H+还重来没有听见过，查了电极反应大全，也没有找到。请给出处，可能是杜造的。实际的反应是阳极反应
2 SO4--- 2 e- === S2O8--
硫酸根氧化成过二硫酸根 S2O8--，它与水反应生成H2O2
S2O8-- + 2 H2O === H2O2 + 2 SO4-- + 2 H+
上面两式相加得到
2 H2O - 2 e- === H2O2 + 2 H+
所以答案应该是 D ，C 反应即使存在也只应该是付反应。
电解的目的是 H2O2 ，又不是 O3 。电解制 O3需要通O2 。

千问 · 2010-11-21 20:47:23

个人认为答案应该是A电解过程，H2O为还原剂，被氧化为双氧水；O2为氧化剂，一部分被还原为双氧水，另一部分结合为O3；阳极被氧化，阴极被还原，所以A是正确的；B：由于电解过程消耗了水，所以硫酸的浓度会随时间的推移而上升，pH会变小。C：应该是3H+ + 3O2 +3e- ==== O3 + 3/2 H2O2D：应该是3H2O - 3e

千问 · 2010-11-21 20:47:23

排除法完全可以推到C