高一化学题

显示全部楼层 · 2010-11-26 22:26:30

某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中亚铁离子完全转化为铁离子。则该氧化物的化学式可表示为：
A、FeO
B、Fe2O3
C、Fe4O5
D、Fe5O7
n(Cl)= n(HCl) + 2n(Cl2)

=7mol/L x 0.1L + 2 x 0.56L/(22.4L/mol)

=0.7mol + 0.05mol

=0.75mol
故n(Fe)=0.75mol/3 = 0.25mol
而进一步被氯气氧化的亚铁离子的物质的量为:0.05mol
但为什么能进一步得到被氯气氧化的亚铁离子的物质的量为:0.05mol？

千问 · 2010-11-26 22:26:30

在该溶液中能够生成带有亚铁离子的化合物只有FeCI2,所以再通入CI2时应有2Fecl2+cl2=2Fecl3,因为CL的体积在标况下为0.56L，所以CL的物质的量为0.56/22.4=0.025摩，从方程式来看参加反应的Fecl2为0.05摩，所以有0.05摩亚铁离子被氯气氧化

千问 · 2010-11-26 22:26:30

你不都已经算出来了吗，再次通过氯气时，被氧化的只有二价铁，氯显负一价，所以氯的摩尔量就是铁的，就是0.05

千问 · 2010-11-26 22:26:30

第一次加的酸恰好反应，所以通入的氯气为0.05摩尔，将二价铁氧化为三家铁时，二价铁与氯气物质的量之比为1:1，所以二价铁的物质的量与氯气的相等

千问 · 2010-11-26 22:26:30

亚铁离子被氧化失1mol电子，1mol亚铁离子对应1mol电子。氯气被还原得2moL电子，1mol氯气有2mol氯原子，即每摩尔氯气对应2mol电子。所以n（亚铁离子）=2n(氯气)=0.05mol如果只求亚铁离子的物质的量跟你算式没关系。然后接着知道 n(铁离子）=0.25-0.05=0.2mol所以选D。Fe5O7