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请教化学题

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查看11 | 回复2 | 2010-11-21 20:18:55 | 显示全部楼层 |阅读模式
某钠镁铝三种金属的混合物,与足量的稀H2SO4充分反应，可得标准状况下氢气2.24升，则三种金属的总物质的量不可能是
A.0.15mol
B.0.1mol
C.0.05mol
D.0.075
拜托了，讲下详细的思路。

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千问 | 2010-11-21 20:18:55 | 显示全部楼层
用极值法若氢气2.24升全由Na生成，则n（Na）=0.2mol若氢气2.24升全由Mg生成，则n（Mg）=0.1mol若氢气2.24升全由Al生成，则n（Al）=0.067mol0.2＞n＞0.06选C
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千问 | 2010-11-21 20:18:55 | 显示全部楼层
先用纳和镁还有铝的纯物质和稀硫酸反应看生成2.24升氢气需要多少摩尔的物质，然后可以判断三种金属的混合物一定是大于最小摩尔量小于最大摩尔量，通过排除法可以选出答案
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