一道高中化学题

显示全部楼层 · 2010-11-6 21:20:43

110ml 18.4mol/l浓硫酸余90ml蒸馏水混合，所得溶液中c(H+)是否等于3.68mol/l
求详细解答
是10ml的浓硫酸，我打错了

千问 · 2010-11-6 21:20:43

此题考溶液稀释只需要把握住稀释前后溶液中物质的量不变就可以了假设混合后硫酸的物质的量浓度为c那么0.01*18.4=0.1*c得c=1.84mol/L而c（H+）=2c（硫酸）=2*1.84=3.68mol/L

千问 · 2010-11-6 21:20:43

不等于溶液混合后体积会有所改变按照常规计算的值是会有很大误差的

千问 · 2010-11-6 21:20:43

要看题目是怎么问的，如果没告诉混合后的溶液密度和质量的话，这题目就让混合后体积为110+90=200ml算。即(18.4x0.11x2)/0.2=20.24mol/L

千问 · 2010-11-6 21:20:43

不是，90ML+110ML 并不一定就为200ML，用物质的量除以溶液的体积

千问 · 2010-11-6 21:20:43

不告诉混合后溶液密度，没法算混合后体积，浓度没法计算。