新课改化学，在线等，急，好了加分

显示全部楼层 · 2010-11-11 22:59:32

将21.2克钠，铝，铁三重金属的混合物分为两等份，一份加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标况下的氢气3.72L；再将另一份加入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到标况下的氢气4.48L。
（1）原金属混合物中Na,Al,Fe三种金属的物质的量之比。
（2）如果将21.2克这种混合物加入到足量水中，过滤后将得到的溶液稀释到1L。求所得溶液的物质的量的浓度。
我算出来是（1）1：1：1（2）0.1mol/L第二题答案是0.2，第一问过程我的不对，跪求详解

千问 · 2010-11-11 22:59:32

因为铝和钠与HCL和NAOH反应生成的气体体积是恒定的所以两个气体的奇迹差就是由铁生成的气体体积，知道了铁之后的计算我就不用打了吧。。。。。 nFe=（4.48-3.72）/22.4=19/560molm(Na+Al)=21.2/2-19/560*56=8.7gV(由Na和Al生成的H2）=3.72L=93/560mol十字交叉。。。。。。。原来是你题目错了= =应该由酸生成的气体是6.72L吧。。。。怎么可能酸生成的气体比碱少呢= =

千问 · 2010-11-11 22:59:32

na 与酸反应完之后可继续与水反应生成氢气。这么简单！！！