混合溶液的量浓度问题

显示全部楼层 · 2010-11-14 10:09:42

有一瓶（约100ml)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到2.33g沉淀。滤液跟2.00mol/L NaOH溶液反应，共用去35.00ml碱液时恰好中和。
化学方程式
求混合液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。

千问 · 2010-11-14 10:09:42

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClHCl+NaOH=NaCl+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O生成的硫酸钡的物质的量是2.33/233=0.01mol所以可以得到硫酸根的量是0.01mol所以硫酸的物质的量是0.01mol碱的中和直接用离子算硫酸电离出来的H+是0.02mol总共消耗了NaOH是0.035*2=0.07mol即还需要H+是0.05mol全部是由HNO3提供所以硝酸的物质的量是0.05mol浓度[H2SO4]=0.01/0.1=0.1mol/L[HNO3]=0.05/0.1=0.5mol/L