中和730毫升20%的稀盐酸（密度为1.10克/厘米3），需要用NaOH多少mol？最好有解释。。

千问 · 2011-12-30 09:17:34

730mL20%的盐酸中含有HCl的物质的量为730mL×1.10g/mL×20%÷36.5g/mol=4.4molNaOHHCl=NaClH2O1mol1moln4.4moln=4.4mol

千问 · 2011-12-30 09:17:34

730ml*20%=146ml，这个是溶液中含有的HCl的体积，再根据质量=密度*体积，得到溶液中HCl的质量为160.6g。再根据n=m/M，计算n=4.4mol，又因为HCl与NaOH是一比一中和，所以要4.4mol。（不确定对不对，因为通常遇到的密度单位都是g/ml，所以不知道有没影响）赞同