初中化学0426

显示全部楼层 · 2011-4-27 09:34:40

p250（3）. 把A、B、C、D四种物质放在密闭的容器中，在一定的条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下：

A
B
C
D
反应前质量g
19.7
8.7
21.6
0.4
反应后质量g
待测
17.4
0
3.6
下列说法正确的是（
）
A。物质C一定是化合物，物质D肯定是单质。
B。反应后密闭容器中A的质量为19.7g。
C。反应过程中，物质B和物质D的变化的质量比为87：36
D。若A与C的式量之比为194:216，则反应中A和C的网站的量之比为1:2
烦请简述理由，尤其是D中的计算如何算？
谢谢！

千问 · 2011-4-27 09:34:40

选答案D根据质量守恒定律可以求出反应后A的质量为29.4g，所以这是一个分解反应。所以C一定是化合物，但D不一定是单质，故A错；根据计算结果，B错；物质B和物质D的质量比为8.7：3.2=87：32；故C错。至于D，你把题目写错了，应该是“若A与C的式量之比为194:216，则反应中A和C的物质的量之比为1:2”吧？若是，则应该这样计算：假设此反应的化学方程式为：
xC=yA+zB+mD
216x 194y
21.6g 9.7g