初三化学

显示全部楼层 · 2011-4-28 22:39:35

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为
；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为
；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

千问 · 2011-4-28 22:39:35

分析：刚开始是Zn过量，硫酸不足量，因此产生的H2的量跟硫酸有关，到第四次开始，产生的H2跟硫酸加的量不成比例关系，说明Zn已反应完，因此12g就是铜的量，第五次时Zn已反应完，因此m值为12 （2） Zn的质量为20-12=8g 质量分数 8/20=40% (3) H2SO4-----Zn
98
65
X
2.6 X=3.92g也就是说20g硫酸溶液中含有3.92g硫酸，因此质量分数为3.92/20=19.6%

千问 · 2011-4-28 22:39:35

已知铜不会和稀硫酸反应，前三次减少的质量都是2.6g 第四次为0.2g知第四次时Zn已经完全反应。所以m=12.0:Zn的质量=20-12.0=8.0g所以Zn的质量分数=（8/20）x100%=40%
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2

千问 · 2011-4-28 22:39:35

这么简单的题目你都不懂啊！你是不是没有认真学化学啊！初中的化学可是很简单的啊！

千问 · 2011-4-28 22:39:35

（1）m=12g（2）Zn%=40%（3）H2SO4%=4.5%