初中化学题问题

显示全部楼层 · 2008-5-24 23:58:05

题目：

含一种杂质的铁块5.6g, 与足量的稀盐酸完全反应后, 得到0.18g氢气, 则铁块中可能含有
[
]
A.镁
B.钙
C.锌
D.铜
解答：

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56
2
5.6
0.2
0.2＞0.18故所含杂质不能生成H2，所以选D.
问题：为什么可以这样做？
凭什么0.2。0.18就可以判定杂质不生成H2?

千问 · 2008-5-24 23:58:05

答:假设5.6g纯铁与足量的稀盐酸完全反应,则生成H2的质量为0.2g＞0.18g。因此，所含杂质有以下两种情况：①杂质与稀盐酸不反应，②相同质量的杂质和纯铁分别与足量的稀盐酸完全反应时，生成H2的质量前者比后者少，即前者的相对分子质量比后者的大。因为在“A.镁 B.钙 C.锌 D.铜”中，镁、钙、锌都能与稀盐酸反应生成H2，而铜与稀盐酸不反应；且镁、钙的相对分子质量比铁小，而锌的相对分子质量比铁大。所以，铁块中可能含有的杂质是：C.锌 D.铜。另外，如果题目告诉的数据是0.22g,则所含杂质只有以下一种情况：相同质量的杂质和纯铁分别与足量的稀盐酸完全反应时，生成H2的质量前者比后者多，即前者的相对分子质量比后者的

千问 · 2008-5-24 23:58:05

因为镁,钙,锌都与盐酸反应都会产生氢气,而且其原子量比铁小,同质量的状态下反应铁产生的氢气最少,而铜却不与盐酸发生任何反应,其实这种题目很简单,一般初高中的题目有点技巧,1.该题的答案上就只有铜不与盐酸发生反应2.原子量就铜最大3.在有镁,钙,锌的情况下都会产生氢气,杂质的情况不好判断,一般情况下是不会出这么复杂的选择题的.

千问 · 2008-5-24 23:58:05

这个方法是化学常用的极端假设法假设5.6g铁没有杂质.完全反应.应得H2 0.2g但实际上才有0.18g生成.说明杂质不生成H2.而A B 选项反应生成的H2都会大于0.2g（不信你试试看，他们式量小于56，生成应多）我个人感觉应该还有C 是对的.因为它的式量（也就是相对分子质量）大于56生成的H2应该

千问 · 2008-5-24 23:58:05

这样做是一种极端假设的方法假设5.6g全是纯铁，也仅仅能放出0.2g的氢气而题中所给数据是小于这个假设的，那么就意味着杂质无法生成氢气因而选D

千问 · 2008-5-24 23:58:05

D是正确答案，－－因为是锌的话锌的量要多，多的铁可以说渣滓，而且是渣滓有一定的百分数，要不然题目可以说是合金了，不是吗？所以正规说话应该选D，－－按理说C也是正确的，不过是专牛角尖的哦。