标准状况下，50克二氧化锰与足量浓盐酸反应，理论上可得到Cl2多少升？求过程及答案…谢谢！

显示全部楼层 · 2012-1-6 06:28:15

求详细过程及答案，谢谢！最好快点…

千问 · 2012-1-6 06:28:15

得反应过程中消耗的二氧化锰的物质的量等于生成的氯气的物质的量则，生成氯气的物质的量为n=43.5/87=0.5mol，则标准状况下的氯气体积为11.2L由于

千问 · 2012-1-6 06:28:15

MnO24HCl(浓）==加热==MnCl22H2OCl2↑1150/87mol50/87mol体积=50/87mol/L*22.4mol/L=12.87L赞同

千问 · 2012-1-6 06:28:15

根据化学方程式：MnO24Hcl（浓）=MnCl2Cl22H2O1mol1mol标准状态下，1mol氯气的体积为22.4升。所以，50克二氧化锰与足量浓盐酸反应，可生成氯气为50/87(二氧化锰的分子量)=0.574mol0.574*22.4=12.86升。赞同