溶液酸碱性计算

显示全部楼层 · 2008-5-27 18:19:04

高二化学溶液酸碱性计算（滴定试验）。。上课没认真听
将问题归结了以下，简单来说就是：
已知HCL的体积和物质的量的浓度，溶液PH，NaOH的体积。。如何求物质的量的浓度。
例如：已知HCL体积为30ml，浓度为1mol/L,NaOH体积为20ml。。溶液的PH=8
求：NaOH的物质的量的浓度？

千问 · 2008-5-27 18:19:04

溶液PH=8，即C（H+）=10^(-8)mol/L,即C（OH-）=10^(-14)/10^(-8)=10^(-6)mol/L，溶液显碱性，即碱是过量的HCl的物质的量为：1*30/1000mol=0.03molNaOH的物质的量为：C（NaOH）*20/1000=0.02C（NaOH）HCl+NaOH=NaCl+H2O由0.03molHCl可求出反应的NaOH的物质的量为0.03mol混合后溶液的体积为30+20=50mL=0.05L所以原NaOH的物质的量为0.05*10^(-6)+0.03=（约等于）0.03mol所以原NaOH溶液的物质的量浓度我0.03mol/（20/1000）L=1.5mol/L

千问 · 2008-5-27 18:19:04

溶液的酸碱性的判断