初二科学

显示全部楼层 · 2008-6-3 09:24:02

已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为：2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2+O2↑。将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却，发现灼烧前后质量没有改变。求混合物中金属锌的质量百分含量。
假设混合物中锌X克，硝酸锌Y克
根据分子式
2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2 + O2
378 184 32
则Y克硝酸锌共可产生0.49Y克NO2和0.08Y克O2
根据分子式 2Zn + O2 = 2ZnO
可以计算出X克锌可以消耗掉 0.25X克O2
根据题目中给出的条件可知：
0.49Y+0.08Y = 0.25X
可以得出： X=2.28Y
则 X/（X+Y）*100% = 2.28Y/3.28Y*100%=70%
这种解答中，为什么0.49Y+0.08Y = 0.25X
说的具体点

千问 · 2008-6-3 09:24:02

由已知条件得反应前后质量没有改变，所以除硝酸锌分解得氧气全部与锌反应外，与空气中氧气反应的氧气与释放出的二氧化氮质量相等所以锌消耗的氧气质量=释放的氧气质量+释放的二氧化氮的质量0.25X=0.49Y+0.08Y

千问 · 2008-6-3 09:24:02

错了0.49Y+0.08Y是硝酸锌灼烧后产生气体而减少的质量那末等号右边就应该是锌吸收氧气而增加的质量增加的等于减少的质量才不变该解答将锌的原子量65错写成64 所以氧化锌中氧的含量才成了16/64=0.25 他的解答全是错误的中间过程不应该约等应该是这样 2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2 + O2 37