求解一道初中化学题

显示全部楼层 · 2008-6-6 20:56:14

一种不纯金属4.8克与稀盐酸完全反应生成氢气0.2克,则混有的杂质可能是—
A. K和Na B.Na和Al C.Fe和Mg D.Zn和Fe
麻烦解答一下~~
先谢谢咯~!
到底选A还是C？

千问 · 2008-6-6 20:56:14

像这种混合物的问题，先求出反应的实际质量比，再把选项一一求出，一个大于一个小于就满足题意了混合金属R与氢气的质量比R:H2 = 4.8:0.2 = 24:1尽管K、Na是与水反应生成H2，但这不影响做题K：39：1Na：23：1Al：27：3 = 9：1Fe：56：2 = 28：1Mg：24：2 = 12：1Zn：65：2 = 32.5：1所以AC满足题意还有，你的题目不应该是说杂质吧应该是说金属混合物成分为什么两个都选啊

千问 · 2008-6-6 20:56:14

首先排除A,B,因为K和Na太活泼,直接与水反应了.Fe相对原子质量56,Mg相对原子质量24,Zn相对原子质量65.因为不纯金属4.8克与稀盐酸完全反应生成氢气0.2克,所以相对原子质量应该一大一小,一个大于48,一个小于48,所以符合的就选C

千问 · 2008-6-6 20:56:14

老题型了。根据...慢着主要的金属还没告诉我怎么帮你解啊提个思路吧，根据产生氢气物质的量算出混合金属的平均物质的量。

千问 · 2008-6-6 20:56:14

c一个原子量大于48另一个要小于48

千问 · 2008-6-6 20:56:14

觉得一楼说的很好